L'esperimenti chimichi per u liceu ùn devenu micca esse cumplicati. I seguenti prughjetti utilizanu materiali chì sò faciuli d'acquistà, ma sò sicuramente esperimenti di chimica à u liceu. Se avete bisognu d'aiutu per scaricà unu di i prughjetti stampabili, fighjate questicunsiglii utili.
Prughjettu Facile di Chimica: Conduttività è Esplorazione di Soluzioni
In questu laburatoriu, esplorerete a solubilità di trè soluti, è dinò a conducibilità elettrica di trè soluzioni. Hè impurtante di sapè prima di fà u vostru laburatoriu chì l'acqua hè una molecula polare, mentre un'altra sostanza chì pruvate, u xilene, hè una molecula micca polare. E molecule polari dissolveranu cumposti ionici è alcuni cumposti moleculari chì anu ligami polari è covalenti. Tuttavia, e molecule non polari dissolveranu molecule non polari chì anu ligami covalenti non polari. D'altra parte, l'alcol hà una capacità variata di dissolve e sostanze. Si dice chì mostra 'polarità intermedia'.
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Prughjettu Fundamentu
Termini chì duvete cunnosce è capisce per stu prughjettu:
- Solubilità - Una sustanza si dice chì hè 'solubile' se pò dissolve in una sostanza particulare. A qualità di fà cusì hè a so solubilità. Per esempiu, u sale hè solubile in acqua. L'oliu hè insolubile.
- Solutu - Un solutu hè a sustanza chì si dissolve.
- Solvente - Un solvente hè a sustanza in cui qualcosa hè scioltu in (cum'è l'acqua).
- Molecule polari - Le molecule polari anu à tempu una leggera carica negativa è una leggera carica positiva à ogni fine di a so struttura. (L'acqua hè una molecula pulare).
- Molecule non polari - Molecule chì organizanu simmetricamente tali chì ùn ci sia micca una carica positiva nè negativa.
Prucedura di Lab
Cliccate per stampà u laburatoriu seguente, è seguitate esattamente e indicazioni. Arregistrate in u vostru librettu di laburatoriu tutte e vostre osservazioni.
Pensendu à u Lab
Aduprate queste dumande per aiutà à tirà cunclusioni da a vostra esperienza di laboratorio:
- Basatu nantu à i risultati di u vostru laburatoriu, fate una breve lista di tippi di cose chì ogni solvente puderia pulisce.
- Pensate à pulitori cumuni cum'è Windex. Perchè u vostru pulitore di finestre deve esse basatu à l'alcol?
- Perchè i panatteri usanu spessu un spray di cucina antiaderente?
- Chì ci hè in u fluidu idraulicu chì a rende superiore à l'acqua per i tippi di compiti chì faci? (U fluidu idraulicu hè adupratu in pause idrauliche o in sistemi chì movenu cose pesanti.)
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Prughjettu Moderatu: Abbassà u Pianu di Ghjelazione di l'Acqua (Chimica di Ghjelati)
Avete probabilmente digià vistu u puntu di congelazione di l'acqua abbassatu prima. Se avete mai vistu i camiò mette fora u sale davanti à una grande tempesta invernale, avete vistu a chimica in azzione. U sale riduce u puntu di congelazione di l'acqua, rendendu cusì a temperatura à a quale si congela più altu è, naturalmente, e strade assai più sicure.
In questu prughjettu, calculerete a molalità è testerete u puntu di congelazione di trè becheri di soluzione salina / acqua è di trè becheri di soluzione saccarosa / acqua. Allora, capite a depressione di u puntu di congelazione - o cume a soluzione hè influenzata da u so solutu.
Prughjettu Fundamentu
A misura in cui u puntu di congelazione di una soluzione hè abbassatu dipende da trè fattori:
- A molalità ( m ) di a soluzione cum'è espressa in moles di solutu / kg di solvente
- U fattore van't Hoff ( i ) di u solutu - u fattore van't Hoff di zuccheru hè i = 1, è u fattore van't Hoff di sale hè i = 2
- A custante di u puntu di congelazione molale-depressione di u solvente; per l'acqua questu hè Kf = 1,86 ° C / m induve Kf = a constante di depressione di u puntu di congelazione
Per prevede quantu u puntu di congelazione di un solutu serà abbassatu aghjunghjendu un determinatu solvente, pudete aduprà l'equazione: ΔT = (Kf) (m) (i) induve:
- ΔT hè a depressione di u puntu di congelazione in gradi Celsius (° C)
- Kf hè a costante di u puntu di congelazione molale in depressione in gradi Celsius per molale (° C / m)
- m hè a molalità di a soluzione in moles per kilogram (mol / kg)
- I hè u fattore van't Hoff di u solutu, chì ùn hà micca unità
Prucedura di Lab
Cliccate per stampà a procedura di lab. Seguitate esattamente e indicazioni è fate note attente in u vostru librettu di laburatoriu. Assicuratevi chì andate longu per scrive u puntu di congelazione per ognuna di e vostre soluzioni, cumpresu u becher d'acqua pianura, chì in questu laboratori hè u vostru cuntrollu.
Truvà a Depressione di u Punt di Congelazione Aspettata
- Dopu, truvate u numeru di moles di solutu per ognuna di e vostre soluzioni. Nutate bè chì u numeru di talpi di una sustanza hè definitu cum'è u pesu di a sustanza (in g) divisa da u pesu moleculare gram di a sustanza. U pesu moleculare di u sale hè 58,443 g, è u pesu moleculare di u saccarosu hè 342,3 g. Nota chì u pesu moleculare di 100 ml d'acqua hè di .1 kg.
- Dopu, calcula a molalità chì hè moles di solutu per kg di solvente.
- Nutate cumu si cumparanu e molalità di e soluzioni sale / acqua è di e saccarosie / soluzioni d'acqua.
- Dopu, calcula a depressione prevista per u puntu di congelazione aduprendu a formula sopra per ΔT. Cumu si paragunanu i vostri calculi cù ciò chì avete veramente osservatu? Pudete vene cun una dichjarazione chì esprime una relazione causale trà a molalità di una soluzione è a so depressione di u puntu di congelazione?
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Prughjettu Avanzatu: Ghiaccio Caldu (Acetatu di Sodiu)
L'acetatu di sodiu (unu di i prudutti di un bicarbonu di sodiu è di mischiu d'acitu) hà una pruprietà unica in quantu hè capace di congelà senza esse veramente congelatu à a temperatura. In realtà, quandu sta sostanza si congela, diventa in realtà più calda piuttostu chì più fresca.
U ghjacciu caldu hè un grande esperimentu se andate per u fattore wow. Tuttavia, ci vole definitivamente una certa quantità di finezza per falla bè. Ùn vi maravigliate micca se duvete pruvà qualchì volta prima di mette in opera.
Prughjettu Fundamentu
U ghjacciu caldu (acetatu di sodiu chì congela) hè una reazione esotermica - vale à dì chì quandu l'acetatu di sodiu 'congela' a sustanza dà u calore. In fattu, hè u listessu tipu di reazione chimica aduprata in MRE , scaldamani è prudutti simili. L'acetatu di sodiu hè unu di i sottoprodotti di u bicarbonate di sodiu è di l'acitu. A formula per a reazione hè a seguente: Na + [HCO3] - + CH3-COOH → CH3-COO- Na + + H2O + CO2.
Prucedura di Lab
Cliccate per stampà a procedura di laburatoriu à destra. Mentre a fabbricazione di u ghjacciu caldu hè relativamente sicura (a chimica stessa ùn hè micca tossica), a prudenza deve esse usata ogni volta chì manipulate sostanze calde. Assicuratevi di nutà e temperature di l'acetatu di sodiu mentre passate per l'esperimentu.
Cose da Notà è Fà Cù Ghiacciu Caldu
L'impurtante da nutà hè u liquidu supercooled (liquidu chì hè raffreddatu sottu à u so puntu di fusione), è a reazione esotermica chì si ottiene quandu si reintroduce un cristallu in a soluzione. U cristal agisce cum'è un situ di nucleazione. Pudete fà sculture di ghiaccio caldu introducendu un cristallu mentre versate. Quandu fate questu, chì temperatura hè u ghjacciu caldu?
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Sicurezza Chimica
Arricurdatevi chì quandu travagliate cù prudutti chimichi, ancu quelli chì pensate chì sò sicuri, duvete sempre aduprà occhiali di sicurezza, è forse guanti di prutezzione. Hè impurtante di piglià l'abitudine di aduprà l'attrezzatura di sicurezza in modu chì sia automatica.
Arricurdatevi puru, chì quandu travagliate nantu à una stufa, duvete sempre purtà guanti di fornu o usà pinze. U sensu cumunu in u laburatoriu face una longa strada versu una sperienza piacevule.
